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彩乐乐专家杀号定胆-高考化学氧化复原反响的配平!
2019-05-24 22:55:11
彩乐乐专家杀号定胆-高考化学氧化复原反响的配平!

高考化学,无机化合物的常识必考书写化学方程式,且必是氧化复原反响,所以把握氧化复原反响方程式的配平很重要 !!

‍一、配平简介 ‍

化学反响方程式严格遵守质量守恒定律,书写化学反响方程式写出反响物和生成物后,往往左右两头各原子数目不持平,不满足质量守恒定律,这就需求经过配平来处理。‍

二、配平准则 ‍

1.质量守恒准则:反响前后各元素的原子个数持平。

2.化合价升降守恒准则:氧化剂化合价下降的总数值与复原剂化合价升高的总数值持平。

3.电子守恒准则:反响中复原剂失掉电子的总数与氧化剂得到电子的总数持平。‍

4.电荷守恒准则:若为离子反响,反响前后离子所带正负电荷总数持平。

三、配平过程‍

1.一标:标明反响前后化合价有改动的元素的化合价。

2.二等:经过求最小公倍数使化合价升降总值持平。

3.三定:确认氧化剂与复原剂的化学计量数。

氧化剂(复原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数1mol氧化剂(复原剂)降(升)价总数 。

4.四平:用调查法配平其他物质的化学计量数。

5.五查:查看质量与电荷、电子是否别离守恒。

四 ‍、配平技巧 ‍‍‍

(一)正向配平

此处咱们运用氨的催化氧化的反响作为比如进行解说:

① 写出反响物和生成物的化学式,并标出变价元素的化合价

②列出反响前后同种元素化合价的升降改动

N的化合价由-3价变至+2价,故上升5价

O的化合价由0价降至-2价,每个O2含2个O. 故下降22=4价

③依据升降价求最小公倍数,使化合价升降总数持平

④调查法,依据已配平彩乐乐专家杀号定胆-高考化学氧化复原反响的配平!的物质将其他物质配平

⑤依据原子守恒查看无误后完结配平

【操练】(2016天津)配平反响方程式:

MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O,其化学计量数依次为____________________。

【解析】依据化合价升降守恒,配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O,故答案为:1,2,4,1,1,3;

(二)逆向配平

若氧化剂(或复原剂)中某元素化合价只要部分改动,配平宜从氧化产品、复原产品开端,即先考虑生成物,逆向配平;本身氧化复原反响方程式(歧化反响),宜从生成物开端配平,即逆向配平,原理和正向配平完全一致。

1:P + CuSO4+H2O - Cu3P + H3PO4+H2SO4

该反响的氧化剂是P、CuSO4,复原剂是P,以反响物作规范求得失电子数比较困难,可是氧化产品只H3PO4、复原产品只Cu3P,所以以1mol H3PO4和1mol Cu3P作规范物简单求得失电子数。

答案:11P + 15CuSO4+24H2O - 5Cu3P + 6H3PO4+15H2SO4

2:氯气和氢氧化钠的反响作为比如:

【操练】1.配平下列氧化复原反响方程式

(1)CuS+HNO3(浓)— Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O

(2)KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

【答案】

(1)3CuS+14HNO3(浓)= 3Cu(NO3)2+3H2SO4+8NO↑+4H2O

(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(三)双向配平(全体配平)

当遇到一种物质中有两种元素变价时,能够进行全体配平。此处咱们运用硫化亚铜和硝酸的反响作为比如:

和正向配平相同,写出反响物和生成物的化学式,并标出变价元素的化合价;列出反响前后同种元素化合价的升降改动;依据升降价求最小公倍数,使化合价升降总数持平

调查法,依据已配平的物质将其他物质配平

此处留意:由于产品硝酸铜的硝酸根直接来自于硝酸并未变价,故①中已配平的10个硝酸不含硝酸铜中的硝酸根。换言之,硝酸铜中的硝酸根需求额定添加硝酸来供给!所以配平如下:

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③依据原子守恒查看无误后完结配平

(四)离子方程式缺项配平

假如所给的化学方程式中有反响物或生成物没有写出来,在配平常,假如所空缺的物质不发作电子的得失,仅仅是供给一种发作反响的酸、碱、中性的环境,一般先确认氧化剂、复原剂、氧化产品、复原产品的化学计量系数,再经过比较反响物与生成物,确认缺项(一般为H2O、H+或OH-),最终调查配平。

:BiO3-+Mn2++-Bi3++MnO4-+H2O

解析】首要依据化合价的升降配平有变价元素的有关物质:

5BiO3-+2 Mn2++-5 Bi3++2 MnO4-+H2O

依据氧原子守恒,能够确认H2O 的系数为7,依据质量守恒和电荷守恒规则能够确认反响物所缺的是氢离子H+。

答案:5BiO3-+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+7H2O

【操练】(2015浙江)完结以下氧化复原反响的离子方程式:

( )MnO4-+( )C2O42-+_____左宗棠_=( )Mn2++( )CO2↑+________

【解析】MnO4-→Mn2+,Mn的化合价下降5,C2O42-→2CO2,C的化合价升高2,依据化合价升降持平,改动可得:2MnO4-+ 5C2O42- == 2Mn2++ 10CO2↑,该反响只能在酸性条件下进行(由于生成Mn2+),再依据原子数守恒可得完好的化学方程式:2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+== 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O

(五)设“1”配平法:

设某一反响物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1,其他各物质的化学计量数可依据原子守恒原理列方程求得。

例:P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6

【解析】可令P4O前的系数为1,Cl2的系数为x,则

1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6,再由Cl原子守恒得2x=3+3/26 得x=6

即可配平:

2P4O+12Cl2→2POCl3+3P2Cl6。

(六)零价配平法:

先令无法用惯例办法确认化合价的物质中各元素均为零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使元素化合价升降总数持平,最终用调查法配平其他物质的化学计量数。

:Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O

【解析】杂乱化合物Fe3C依照惯例办法剖析,无法确认其Fe和C的详细化合价,此刻可令组成物质的各元素化合价为零价,依据化合价升降法配平。

再用调查法确认物质的化学计量数:

Fe3C+22HNO3=3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O。

(七)全体标价法:

当某元素的原子在某化合物中有数个时,可将它作为一个全体对待,依据化合物中元素化合价代数和为零准则予以全体标价。

:S+Ca(OH)2→CaSx+CaS2O3+H2O

【解析】生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个全体标价为-2、+4价,则化合价升降关系为:

Sx0→-2 降22

S20→+4 升41

即可配平:2(x+1)S + 3Ca(OH)2 =2CaSx+ CaS2O3+ 3H2O。

(八)均匀标价法 

当同一反响物中的同种元素的原子呈现两次且价态不一起,可将它们同等对待,即假定它们的化合价相同,依据化合物中化合价代数和为零的准则予以均匀标价,若方程式呈现双原子分子时,有关原子个数要扩展2倍。

例:试配平

NH4NO3- HNO3+N2↑+H2O。

【解析】NH4NO3中N的均匀化合价为+1价,元素化合价升降关系为:

NH4NO3→ HNO3:

+1→+5升41价

NH4NO3→ N2: +1→0 降12价

易得5NH4NO3=2HNO3+ 4N2↑ + 9H2O。

)有机氧化复原反响的配平:

有机物中元素的化合价一般来讲,氢元素显+1价,氧元素显-2价,然后再依据化合价的代数和为零求酸碳元素的均匀化合价。再依据复原剂化合价升高总数与氧化剂化合价下降总数持平准则,结合调查法配平。

:H2C2O4+KMnO4+H2SO4-CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O

【解析】H2C2O4中,令H 为+1价,O为-2价,则C的均匀化合价为+3价。1个H2C2O4 化合价升高数为2,1个 KMnO4化合价下降数为5,最小公倍数为10,故H2C2O4的系数为5,KMnO4的系数为2。

配平的方程式为:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O

【操练】乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发作如下反响:C2H5OH+Cr2O72-+H+→CO2↑+Cr3++H2O,当这个方程式配平后,H+的化学计量数为()

A.10 B.12 C.彩乐乐专家杀号定胆-高考化学氧化复原反响的配平!14 D.16

【答案】D

【解析】C2H5OH中C元素的化合价为-2价,依据得失电子守恒可得配平的离子方程式为:C2H5OH+2Cr2O72-+16H+=2CO2↑+4Cr3++11H2O。

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